1
反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
2
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。
净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
3
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，
加入固态碱性物质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。
氨气制法的氨气的实验室制法 扩展
1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
2、2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
3、3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
